Berzelius, Jöns Jakob, Essai sur la théorie des proportions chimiques et sur l' influence chimique de l' électricité

List of thumbnails

< >
91
91 (71) 		92
92 (72)
93
93 (73) 		94
94 (74)
95
95 (75) 		96
96 (76)
97
97 (77) 		98
98 (78)
99
99 (79) 		100
100 (80)
< >
page |< < (80) of 337 > >|
    <echo version="1.0RC">
      <text xml:lang="fr" type="free">
        <div xml:id="echoid-div15" type="section" level="1" n="10">
          <p>
            <s xml:id="echoid-s840" xml:space="preserve">
              <pb o="80" file="0100" n="100" rhead="SUR LA THÉORIE"/>
            duits par une affinité composée, d’après laquelle
              <lb/>
            on ne doit pas juger de leur affinité relative
              <lb/>
            pour l’oxigène. </s>
            <s xml:id="echoid-s841" xml:space="preserve">Donc, cette circonstance, que les
              <lb/>
            rapports électriques mutuels des corps ne sui-
              <lb/>
            vent pas le degré de leur affinité relative pour
              <lb/>
            l’oxigène, laquelle, au premier coup-d’œil, sem-
              <lb/>
            ble impliquer contradiction, n’est pas contraire
              <lb/>
            au système électrique; </s>
            <s xml:id="echoid-s842" xml:space="preserve">et j’essaierai plus bas de
              <lb/>
            faire voir comment ce fait peut être expliqué.</s>
            <s xml:id="echoid-s843" xml:space="preserve"/>
          </p>
          <p>
            <s xml:id="echoid-s844" xml:space="preserve">Long-temps avant que l’on se fût douté des
              <lb/>
            rapports électriques des corps combustibles, l’on
              <lb/>
            avait divisé leurs oxides en acides et en bases;
              <lb/>
            </s>
            <s xml:id="echoid-s845" xml:space="preserve">les premiers forment la classe électro - négative,
              <lb/>
            les seconds la classe électro-positive : </s>
            <s xml:id="echoid-s846" xml:space="preserve">et ces corps
              <lb/>
            ont entre eux une telle corrélation, qu’un acide
              <lb/>
            faible sert souvent de base à un autre plus fort,
              <lb/>
            et qu’une base faible joue souvent le rôle d’un
              <lb/>
            acide à l’égard d’un autre plus puissant.</s>
            <s xml:id="echoid-s847" xml:space="preserve"/>
          </p>
          <p>
            <s xml:id="echoid-s848" xml:space="preserve">Les sels composés d’un acide et d’une base exer-
              <lb/>
            cent encore l’un sur l’autre des réactions électri-
              <lb/>
            ques de deux espèces, soit dècomposantes, à l’aide
              <lb/>
            desquelles les éléments se combinent dans d’autres
              <lb/>
            rapports, soit combinantes, lorsque deux sels s’u-
              <lb/>
            nissent ensemble et forment un sel double, l’un
              <lb/>
            de ces sels exerçant alors une réaction électro-
              <lb/>
            négative et l’autre une réaction électro-positive.
              <lb/>
            </s>
            <s xml:id="echoid-s849" xml:space="preserve">La première ( celle qui décompose ) dépend
              <lb/>
            des réactions électriques spécifiques des éléments
              <lb/>
            particuliers, qui tendent à une plus </s>
          </p>
        </div>
      </text>
    </echo>
Impressum