11090SUR LA THÉORIE
termède du calorique;
et lorsqu’ils sont raréfiés,
et que, par conséquent, leurs particules sont à
de plus grandes distances, ils perdent récipro-
quement de leur action électro-chimique. C’est
ainsi que, par exemple, un mélange de gaz oxi-
gène et de gaz hydrogène très - raréfiés, exige
une beaucoup plus haute température pour s’al-
lumer et continuer à brûler, que lorsqu’il est
sous la pression atmosphérique, vu que la dis-
tance entre les atomes d’oxigène et d’hydrogène
excède leur sphère d’activité ordinaire.
et que, par conséquent, leurs particules sont à
de plus grandes distances, ils perdent récipro-
quement de leur action électro-chimique. C’est
ainsi que, par exemple, un mélange de gaz oxi-
gène et de gaz hydrogène très - raréfiés, exige
une beaucoup plus haute température pour s’al-
lumer et continuer à brûler, que lorsqu’il est
sous la pression atmosphérique, vu que la dis-
tance entre les atomes d’oxigène et d’hydrogène
excède leur sphère d’activité ordinaire.
Les propriétés électro - chimiques des corps
oxidés dépendent presque toujours exclusive-
ment de l’unipolarité de leur élément électro-
positif, c’est-à-dire de leur radical; l’oxide est
d’ordinaire électro-négatif à l’égard des autres
oxides, lorsque son radical est négatif à l’égard
de leur radical, et de même à l’inverse. Par
exemple, l’acide sulfurique est électro-négatif à
l’égard de tous les oxides métalliques, par la
raison que le soufre est négatif par rapport à
tous les métaux. Les oxides de potassium et de
zinc sont au contraire électro-positifs à l’égard de
tous les corps oxidés envers les radicaux desquels
le potassium et le zinc sont positifs. Ce fait, dont
nous ne pouvons expliquer la cause, rectifie une
idée inexacte sur le principe de l’acidité, que dans
la théorie antiphlogistique l’on crut être l’oxi-
gène. Nous trouvons maintenant qu’il
oxidés dépendent presque toujours exclusive-
ment de l’unipolarité de leur élément électro-
positif, c’est-à-dire de leur radical; l’oxide est
d’ordinaire électro-négatif à l’égard des autres
oxides, lorsque son radical est négatif à l’égard
de leur radical, et de même à l’inverse. Par
exemple, l’acide sulfurique est électro-négatif à
l’égard de tous les oxides métalliques, par la
raison que le soufre est négatif par rapport à
tous les métaux. Les oxides de potassium et de
zinc sont au contraire électro-positifs à l’égard de
tous les corps oxidés envers les radicaux desquels
le potassium et le zinc sont positifs. Ce fait, dont
nous ne pouvons expliquer la cause, rectifie une
idée inexacte sur le principe de l’acidité, que dans
la théorie antiphlogistique l’on crut être l’oxi-
gène. Nous trouvons maintenant qu’il