Berzelius, Jöns Jakob, Essai sur la théorie des proportions chimiques et sur l' influence chimique de l' électricité

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            que, qui rendait la molécule polaire. </s>
            <s xml:id="echoid-s998" xml:space="preserve">Si A et B,
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            par exemple, sont deux particules qui se tou-
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            chent par les poles opposés, leur combinaison
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            chimique a consisté dans la neutralisation des
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            électricités de ces poles; </s>
            <s xml:id="echoid-s999" xml:space="preserve">mais l’atome composé
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            est encore polaire par les électricités qui résident
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            dans les deux autres poles. </s>
            <s xml:id="echoid-s1000" xml:space="preserve">Si cette polarisation
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            même est détruite instantanément, il doit en
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            résulter le même phénomène d’ignition que de
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            toute autre neutralisation électrique. </s>
            <s xml:id="echoid-s1001" xml:space="preserve">Cette des-
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            truction de la polarisation spécifique d’un corps
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            composé n’a lieu que dans les corps faiblement
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            polarisés, et non dans ceux qui sont très-électro-
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            négatifs ou très-électro-positifs.</s>
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            <s xml:id="echoid-s1003" xml:space="preserve">Les phénomènes électriques que nous venons
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            de citer se manifestent principalement dans la
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            nature inorganique; </s>
            <s xml:id="echoid-s1004" xml:space="preserve">dans la nature organique,
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            l’état des choses est différent.</s>
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            <s xml:id="echoid-s1006" xml:space="preserve">J’ai dit que la structure des atomes organiques
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            est tout-à-fait différente de celle des atomes inor-
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            ganiques. </s>
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            fèrent aussi essentiellement. </s>
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            ganique, les éléments ont une certaine polarisa-
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            tion spécifique qui est invariable; </s>
            <s xml:id="echoid-s1009" xml:space="preserve">par exemple,
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            le soufre est toujours un corps fortement électro-
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            négatif, le carbone est toujours faiblement élec-
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            tro-négatif, et l’hydrogène est tellement sur la
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            limite entre le négatif et le positif, que l’on ne
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            peut déterminer de quel côté il doit être placé.</s>
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