Berzelius, Jöns Jakob, Essai sur la théorie des proportions chimiques et sur l' influence chimique de l' électricité

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            telle symétrie dans la situation des particules,
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            que tous les atomes de chaque corps particulier
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            se trouvent uniformément situés par rapport
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            aux atomes des autres corps. </s>
            <s xml:id="echoid-s1065" xml:space="preserve">On peut donc dire
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            que la dissolution est caractérisée par la symétrie
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            dans la position des atomes, tout comme la combi-
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            naison l’est par les proportions fixes. </s>
            <s xml:id="echoid-s1066" xml:space="preserve">De là dérive
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            aussi une extension des effets de l’affinité chimique
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            bien au delà des limites que l’on trouve lorsqu’on
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            examine les corps solides ou gazeux. </s>
            <s xml:id="echoid-s1067" xml:space="preserve">Pour éclair-
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            cir cette assertion, supposons que 1000 atomes
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            d’un corps, par exemple de muriate de cuivre,
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            soient dissous dans un liquide, et qu’on y verse
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            ensuite, en mêlant bien, 1000 atomes d’acide
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            sulfurique; </s>
            <s xml:id="echoid-s1068" xml:space="preserve">alors, auprès de chaque atome du
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            premier corps, il se placera un atome du der-
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            nier. </s>
            <s xml:id="echoid-s1069" xml:space="preserve">Mais l’acide sulfurique ayant plus d’affinité
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            pour l’oxide de cuivre que l’acide muriatique,
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            celui-ci devra céder sa place au premier, et il en
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            résultera par conséquent 1000 atomes de sulfate
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            de cuivre et 1000 atomes d’acide muriatique: </s>
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            acide chassé reste cependant auprès de l’atome
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            nouvellement formé; </s>
            <s xml:id="echoid-s1071" xml:space="preserve">son affinité, c’est-à-dire sa
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            polarité électro-chimique, quoique vaincue par
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            une plus forte polarité, n’est cependant pas dé-
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            truite; </s>
            <s xml:id="echoid-s1072" xml:space="preserve">elle continue donc à agir, et diminue d’au-
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            tant l’action de l’acide plus puissant, qui ne peut
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            agir que par son excès, ou bien, en d’autres
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            termes, elle repousse, par sa polarité </s>
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