Berzelius, Jöns Jakob - Essai sur la théorie des proportions chimiques et sur l' influence chimique de l' électricité

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132112SUR LA THÉORIE points sur le radical oxidé, et nous en mettons
autant qu’il y a d’atomes d’oxigène dans l’oxide;
par exemple, l’oxidule de cuivre =\. Cu, et l’oxide
de cuivre = \2. Cu; l’acide sulfureux = \2. S, et l’acide
sulfurique = \3. S; ce qui fait voir que l’oxidule de
cuivre contient un atome d’oxigène, que l’oxide
de cuivre et l’acide sulfureux en contiennent 2, et
l’acide sulfurique 3. Un sel composé de ces sub-
stances, par exemple, le sulfate de l’oxidule de
cuivre, sera désigné par \. Cu\3. S; et lorsque l’un des
corps combustibles y entre pour plusieurs ato-
mes, on en marque le nombre par un petit chiffre
placé à la droite de la lettre, en haut, comme
un exposant algébrique; par exemple, \2. Cu\3. S2 si-
gnifie sulfate d’oxide de cuivre, et indique que pour
chaque atome de cuivre ou d’oxide de cuivre, ce
sel contient deux atomes de soufre ou d’acide sul-
furique. Cette formule montre donc tout-à-la-fois
le rapport entre l’acide et la base, entre les radi-
caux et entre l’oxigène des corps oxidés. J’ai trouvé
que cette méthode donnait beaucoup de facilité
pour exprimer par écrit la composition des corps
d’après la théorie des proportions chimiques.

Il est également aisé d’énoncer, par des signes,
la composition des atomes du troisième ordre;
par exemple, \2. Ca \2. C2 + \2. Mg \2. C2 exprime le sel
double fossile, connu sous le nom de dolomie ou
chaux carbonatée magnésifère, qui est

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