Berzelius, Jöns Jakob, Essai sur la théorie des proportions chimiques et sur l' influence chimique de l' électricité

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            faitement au plus haut sulfure, qui contient trois
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            atomes de soufre. </s>
            <s xml:id="echoid-s1233" xml:space="preserve">On peut en conclure que le
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            nombre des atomes de soufre et d’oxigène, dans
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            ces compositions, est 2, 3 et 5. </s>
            <s xml:id="echoid-s1234" xml:space="preserve">Dans les divers
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            sulfures d’étain, le soufre y est comme 2, 3 et 4;
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            <s xml:id="echoid-s1235" xml:space="preserve">mais l’oxigène, dans les oxides, est comme 2 est
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            à 4, et par conséquent, dans la même propor-
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            tion que le premier et le dernier des sulfures; </s>
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            d’où l’on doit inférer que les atomes d’oxigène,
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            dans les oxides d’étain, sont comme 2 à 4.</s>
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            <s xml:id="echoid-s1238" xml:space="preserve">3° Lorsque des oxides électro-négatifs se com-
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            binent avec des électro-positifs, l’oxigène du pre-
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            mier est, dans les combinaisons neutres, un mul-
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            tiple par un nombre entier de l’oxigène de l’au-
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            tre, et l’on trouve presque toujours que le mul-
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            tiple est justement le nombre qui exprime celui
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            des atomes d’oxigène que l’on avait trouvé, par
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            <s xml:id="echoid-s1239" xml:space="preserve">Ainsi, par exemple, l’acide sulfurique contient
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            trois atomes d’oxigène et trois fois l’oxigène de
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            la base qui la neutralise; </s>
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            cide carbonique le contiennent deux fois; </s>
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            nitrique, suivant que l’on considère l’azote
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            tient cinq ou six fois, etc. </s>
            <s xml:id="echoid-s1242" xml:space="preserve">On peut donc, au dé-
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            faut de voies directes, procéder de cette manière
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            à l’égard des oxides électro-négatifs. </s>
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