143123DES PROPORTIONS CHIMIQUES.
qui résulte de l’analyse de l’acide sulfurique, si
on le regarde comme composé de S + 3 O. Par
exemple, 100 parties d’argent se combinent avec
7,3986 p. d’oxigène et avec 14,9 p. de soufre;
mais, sice sont autant d’atomes, le poids de l’atome
de soufre sera à celui de l’atome d’oxigène comme
100 à 201, 16. Cent parties de plomb prennent
7,725 d’oxigène et donnent 146,44 de sulfate de
plomb, où l’oxigène de l’acide est le triple de
celui de l’oxide de plomb; en conséquence, l’a-
cide sulfurique qui s’est formé se compose de
23,175 oxigène et de 15,54 soufre; mais si ces
parties d’oxigène en comprennent trois ato-
mes, et que celles de soufre ne contiennent
qu’un atome de soufre, il s’ensuivra que {23,175/3}:
15,54: 100 : 201,165. La particule de soufre
pèse donc 201, 165; l’acide sulfurique est formé
de S + 3 O, et l’acide sulfureux de S + 2 O.
on le regarde comme composé de S + 3 O. Par
exemple, 100 parties d’argent se combinent avec
7,3986 p. d’oxigène et avec 14,9 p. de soufre;
mais, sice sont autant d’atomes, le poids de l’atome
de soufre sera à celui de l’atome d’oxigène comme
100 à 201, 16. Cent parties de plomb prennent
7,725 d’oxigène et donnent 146,44 de sulfate de
plomb, où l’oxigène de l’acide est le triple de
celui de l’oxide de plomb; en conséquence, l’a-
cide sulfurique qui s’est formé se compose de
23,175 oxigène et de 15,54 soufre; mais si ces
parties d’oxigène en comprennent trois ato-
mes, et que celles de soufre ne contiennent
qu’un atome de soufre, il s’ensuivra que {23,175/3}:
15,54: 100 : 201,165. La particule de soufre
pèse donc 201, 165; l’acide sulfurique est formé
de S + 3 O, et l’acide sulfureux de S + 2 O.
3.
Nitricum (N).
L’expérience qui paraît don-
ner les nombres les plus exacts, pour en dé-
duire le poids de l’azote et de son prétendu ra-
dical de nitricum, est sans doute la décomposi-
tion du nitrate de plomb au feu. Cent parties
de ce sel ont donné jusqu’à 67,31 p. d’oxide
de plomb. Les 32,69 p. d’acide nitrique con-
tiennent six fois l’oxigène de l’oxide de plomb,
en considérant l’azote comme composé d’un
atome de nitricum et d’un atome d’oxigène,
et cinq fois, en le considérant comme un
ner les nombres les plus exacts, pour en dé-
duire le poids de l’azote et de son prétendu ra-
dical de nitricum, est sans doute la décomposi-
tion du nitrate de plomb au feu. Cent parties
de ce sel ont donné jusqu’à 67,31 p. d’oxide
de plomb. Les 32,69 p. d’acide nitrique con-
tiennent six fois l’oxigène de l’oxide de plomb,
en considérant l’azote comme composé d’un
atome de nitricum et d’un atome d’oxigène,
et cinq fois, en le considérant comme un
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