Berzelius, Jöns Jakob, Essai sur la théorie des proportions chimiques et sur l' influence chimique de l' électricité

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144124SUR LA THÉORIE simple. Il en résulte que le poids de l’atome
du
nitricum est 77,26, et celui de l’azote 177,26.
On a généralement admis 0,96913 pour la
pesanteur
spécifique du gaz azote;
ce qui ren-
drait
l’atome plus léger.
Mais, en considérant
bien
toutes les difficultés à vaincre dans la pe-
sée
des gaz, j’ai cru devoir préférer l’expé-
rience
que je viens de citer, comme base des
calculs
.
J’ai représenté l’acide nitrique, dans
mes
tables, par N + 6 O.
Il est clair que si
l’on
veut le considérer autrement, il suffit,
dans
le calcul, d’ajouter le poids d’un atome
d’oxigène
, c’est-à-dire 100, au nitricum, pour
le
convertir en azote;
mais si l’on veut être con-
séquent
, il faut que le total soit pris pour deux
atomes
d’azote, puisque 177,26 p.
d’azote étant
combinées
avec 100 p.
d’oxigène, le volume de
l’azote
à l’état de gaz est le double de celui de
l’oxigène
:
alors le volume de l’azote pesera 88,63.
4. Le radical de l’acide muriatique (M). Dans
les
combinaisons neutres de l’acide muriatique
avec
les bases, l’oxigène de l’acide ne peut être
un
multiple de l’oxigène de la base, par aucun au-
tre
nombre entier que 2 ou 1;
mais si l’acide mu-
riatique
est M + 2 O, ses degrés d’oxidation
suivants
, sont, d’après les analyses, M + 3 O,
M
+ 4 O, M + 6 O, M + 8 O.
L’acide mu-
riatique
sur-oxigéné est-il M + 9 O ou M +
10
O;
c’est ce qui n’est pas encore bien

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