154134SUR LA THÉORIE
sition de l’acide antimonieux donne le résultat
le plus précis. Calculé d’après cette dernière,
le poids de l’atome d’antimoine se trouve être
1612,9.
le plus précis. Calculé d’après cette dernière,
le poids de l’atome d’antimoine se trouve être
1612,9.
16.
Tellure (Te).
Ce métal n’a qu’un oxide, où
100 p. de métal sont combinées avec 24,8 d’oxi-
gène. Son oxide sert de base aux acides, et d’acide
aux bases les plus fortes; contenant alors, dans
ses combinaisons neutres, deux fois autant d’oxi-
gène que la base qui le neutralise; ce qui nous
porte à croire qu’il contient deux atomes d’oxi-
gène. Le poids de l’atome de tellure sera donc
de 806,45.
100 p. de métal sont combinées avec 24,8 d’oxi-
gène. Son oxide sert de base aux acides, et d’acide
aux bases les plus fortes; contenant alors, dans
ses combinaisons neutres, deux fois autant d’oxi-
gène que la base qui le neutralise; ce qui nous
porte à croire qu’il contient deux atomes d’oxi-
gène. Le poids de l’atome de tellure sera donc
de 806,45.
17.
Tantale (Ta).
On ne lui connaît qu’un
degré d’oxidation, dans lequel 100 p. de tan-
tale prennent 5,485 p. d’oxigène. C’est même
un acide, dont toutefois les affinités sont très-
faibles, et qui, dans ses combinaisons neutres,
semble contenir une quantité d’oxigène égale à
celle de la base. S’il est formé en conséquence
d’un atome de chacun des deux éléments, l’atome
de tantale pesera 1823,15.
degré d’oxidation, dans lequel 100 p. de tan-
tale prennent 5,485 p. d’oxigène. C’est même
un acide, dont toutefois les affinités sont très-
faibles, et qui, dans ses combinaisons neutres,
semble contenir une quantité d’oxigène égale à
celle de la base. S’il est formé en conséquence
d’un atome de chacun des deux éléments, l’atome
de tantale pesera 1823,15.