Berzelius, Jöns Jakob, Essai sur la théorie des proportions chimiques et sur l' influence chimique de l' électricité

Table of contents

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[Item 1.]
[2.] ESSAI SUR LA THÉORIE DES PROPORTIONS CHIMIQUES ET SUR L’INFLUENCE CHIMIQUE DE L’ÉLECTRICITÉ.
[3.] ESSAI SUR LA THÉORIE DES PROPORTIONS CHIMIQUES ET SUR L’INFLUENCE CHIMIQUE DE L’ÉLECTRICITÉ. PAR J. J. BERZELIUS, MEMBRE DE L’ACADÉMIE DES SCIENCES DE STOCKHOLM TRADUIT DU SUÉDOIS SOUS LES YEUX DE L’AUTEUR, ET PUBLIÉ PAR LUI-MÊME;
[4.] A PARIS,
[5.] A L’AUTEUR DE L’ESSAI DE STATIQUE CHIMIQUE,
[6.] INTRODUCTION.
[7.] ESSAI SUR LA THÉORIE DES PROPORTIONS CHIMIQUES, ET SUR L’INFLUENCE CHIMIQUE DE L’ÉLECTRICITÉ. § Ier. Exposé historique du développement de la théorie des proportions chimiques.
[8.] § II. Coup d’œil sur la Théorie des proportions chimiques et de leur cause.
[9.] Des proportions chimiques dans la nature inorganique.
[10.] Des proportions chimiques dans la nature organique.
[11.] OBSERVATIONS
[12.] I. LA NOMENCLATURE.
[13.] 1° Les corps considérés comme simples.
[14.] a) Electro-negativa.
[15.] b) Electro-positiva.
[16.] 2° Les corps composés. A. Les oxides.
[17.] B. Combinaisons des corps combustibles.
[18.] C. Combinaisons des oxides entre eux. Les sels.
[19.] D. Les combinaisons de corps non oxidés avec des oxides.
[20.] II. SUR LA MANIÈRE DE SE SERVIR DES TABLES.
[21.] TABLES ALPHABÉTIQUES
[22.] Exemples de la composition de quelques sels doubles.
[23.] TABEE DES MATIÈRES.
[24.] FIN DE LA TABLE DES MATIÈRES.
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181161DES PROPORTIONS CHIMIQUES. plomb, protoxide. M. Dulong a trouvé que le
plomb a un degré d’oxidation in férieur qui de-
vra nécessairement prendre le nom du protoxide;
ce qui fera changer les noms des trois autres, et
le protoxide de 1818 sera le deutoxide de 1820.

C’est par cette raison que j’ai évité l’usage de cette
nomenclature dans les traductions de mes Mé-
moires, toutes les fois que cela a pu en quelque
manière dépendre de moi.
Depuis que l’on a commencé à calculer le
nombre d’atomes d’oxigène contenu dans les
oxides, il semblerait que ce nombre peut donner
une base de dénomination plus solide;
mais l’in-
certitude de nos résultats dans ces recherches est
encore trop grande pour que nous ne courions
pas le danger de rencontrer les mêmes inconvé-
nients avec cette méthode.
Pour éviter ces difficultés, et pouvoir en même
temps conserver le principe de défmition de la no-
menclature, j’ai cherché dans les caractères chimi-
ques des oxides une base de nomenclature moins
sujette à changer, puisqu’elle est de nature à pou-
voir être facilement vérifiée par nos observations.
Nous trouvons parmi les corps oxidés, des oxides
qui, ou ne se combinent point avec d’autres, ou
ne se combinent que rarement, et alors avec des
affinités extrêmement faibles, et qui n’acquiè-
rent une affinité plus énergique qu’en absorbant
une nouvelle dose d’oxigène:
ce sont les

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