198178SUR LA THÉORIE
de l’atome, et les trois suivantes la composition
en centièmes. La colonne qui contient les bases
salifiables et les corps combustibles, c’est-à-dire
le corps électro-positif de la combinaison, est
marquée par + E; celle qui contient le corps
électro-positif, par exemple, l’acide dans les sels,
l’oxigène dans les oxides, le soufre dans les sul-
fures, etc. , est marquée par - E; la dernière co-
lonne est destinée à marquer le poids de l’eau
lorsqu’une combinaison en contient. J’ai eu
soin de n’omettre aucune des combinaisons dont
l’eau fait partie, toutes les fois que la propor-
tion des principes en était bien connue. Sous
un grand nombre de substances, j’ai placé le poids
de {1/3} et {2/3} d’un atome; la raison en est simple:
si, par exemple, il faut décomposer un sel
qui contient deux atomes d’acide par un qui
en contient trois, il est clair que les poids re-
latifs de ces sels doivent être entre eux comme
le poids de l’atome du premier est aux deux tiers
du poids de l’atome du dernier. Comme, dans
plusieurs combinaisons, il entre 2, 3, 4, 5, 6
atomes d’une substance, on trouve aussi le poids
de ces multiples de l’atome à tous les endroits
où il m’a paru que cette addition présente quelque
avantage.
en centièmes. La colonne qui contient les bases
salifiables et les corps combustibles, c’est-à-dire
le corps électro-positif de la combinaison, est
marquée par + E; celle qui contient le corps
électro-positif, par exemple, l’acide dans les sels,
l’oxigène dans les oxides, le soufre dans les sul-
fures, etc. , est marquée par - E; la dernière co-
lonne est destinée à marquer le poids de l’eau
lorsqu’une combinaison en contient. J’ai eu
soin de n’omettre aucune des combinaisons dont
l’eau fait partie, toutes les fois que la propor-
tion des principes en était bien connue. Sous
un grand nombre de substances, j’ai placé le poids
de {1/3} et {2/3} d’un atome; la raison en est simple:
si, par exemple, il faut décomposer un sel
qui contient deux atomes d’acide par un qui
en contient trois, il est clair que les poids re-
latifs de ces sels doivent être entre eux comme
le poids de l’atome du premier est aux deux tiers
du poids de l’atome du dernier. Comme, dans
plusieurs combinaisons, il entre 2, 3, 4, 5, 6
atomes d’une substance, on trouve aussi le poids
de ces multiples de l’atome à tous les endroits
où il m’a paru que cette addition présente quelque
avantage.
Je vais à présent expliquer par quelques exem-
ples la manière de se servir de ces tables. Sup-
posons que nous voulions produire de
ples la manière de se servir de ces tables. Sup-
posons que nous voulions produire de