Berzelius, Jöns Jakob - Essai sur la théorie des proportions chimiques et sur l' influence chimique de l' électricité

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199179DES PROPORTIONS CHIMIQUES. de potasse par la double décomposition du sul-
fate de potasse et de l’acétate de plomb, et que
nous opérions sur 25 p. de sulfate, il s’agit de
savoir la quantité d’acétate de plomb cristallisé
qu’il faut pour les décomposer, et la quantité
d’acétate de potasse qui en résulte. Nous com-
mençons par chercher le poids de l’atome du
sulfate de potasse (sulfas kalicus) dans la table,
ce poids est 2182. 15; nous cherchons ensuite ce-
lui de l’acétate de plomb (acetas plumbicus cum
aqua), qui est 4750. 84. Or, le premier est au
dernier comme les 25 p. du sulfate de potasse
sont à la quantité d’acétate de plomb que nous
cherchons; ce qui se trouve par la simple règle
de trois 2182. 15: 4750. 24 = 25: 54. 43. Main-
tenant, pour trouver la quantité d’acétate de
potasse obtenu, nous cherchons (à l’acétas ka-
licus) le poids de son atome, 2462. 07: il est
évident que le poids de l’atome de sulfate de po-
tasse est à celui de l’atome de l’acétate comme
25 est au nombre que nous cherchons, c’est-à-
dire 2182. 15: 2462. 07 = 25: 28. 21, qui est le
poids de l’acétate de potasse obtenu.

Dans l’exemple précédent, nous nous sommes
servis de deux sels dont les bases contiennent un
nombre égal d’atomes d’oxigène, et par consé-
quent sont combinées avec un égal nombre d’a-
tomes de l’acide; mais il y a des sels qui ne con-
tiennent qu’un atome d’acide, et il y en a

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