200180SUR LA THÉORIE
tres qui en contiennent trois.
La formule chi-
mique sert à indiquer le nombre des atomes, tant
de l’oxigène dans la base, que de celui des atomes
de l’acide dans le sel; et j’ai tâché de les ramener
tous à l’équivalent des sels qui contiennent deux
atomes d’oxigène dans la base, et par conséquent
deux atomes d’acide, en marquant pour les sels
à un atome d’acide, le poids de deux atomes de
sel, et pour ceux qui en contiennent trois,
celui des {2/3} d’un atome du sel, comme je viens
de le dire plus haut.
mique sert à indiquer le nombre des atomes, tant
de l’oxigène dans la base, que de celui des atomes
de l’acide dans le sel; et j’ai tâché de les ramener
tous à l’équivalent des sels qui contiennent deux
atomes d’oxigène dans la base, et par conséquent
deux atomes d’acide, en marquant pour les sels
à un atome d’acide, le poids de deux atomes de
sel, et pour ceux qui en contiennent trois,
celui des {2/3} d’un atome du sel, comme je viens
de le dire plus haut.
Supposons maintenant que nous voulons dé-
composer 50 p. de sulfate d’alumine neutre par
de l’acétate de plomb cristallisé, et que nous en
employons des quantités qui sont dans le rap-
port du poids de leurs atomes, la troisième par-
tie du sulfate d’alumine restera en excès, parce
que l’alumine contient trois atomes d’oxigène,
et que les sels formés par elle contiennent par
conséquent trois atomes d’acide. Il faut donc,
pour calculer les quantités relatives des deux sels,
prendre {2/3} du poids de l’atome du sulfate d’alu-
mine. Nous chercherons en conséquence le sul-
fas aluminicus dans les tables, et nous y trouve-
rons que {2/3} de son atome pèsent 1430. 53. Notre
calcul sera donc 1430. 53: 4750. 80 = 50: 162. 25;
c’est-à-dire que ce dernier nombre sera la quan-
tité qu’il faudra de l’acétate de plomb cristallisé.
composer 50 p. de sulfate d’alumine neutre par
de l’acétate de plomb cristallisé, et que nous en
employons des quantités qui sont dans le rap-
port du poids de leurs atomes, la troisième par-
tie du sulfate d’alumine restera en excès, parce
que l’alumine contient trois atomes d’oxigène,
et que les sels formés par elle contiennent par
conséquent trois atomes d’acide. Il faut donc,
pour calculer les quantités relatives des deux sels,
prendre {2/3} du poids de l’atome du sulfate d’alu-
mine. Nous chercherons en conséquence le sul-
fas aluminicus dans les tables, et nous y trouve-
rons que {2/3} de son atome pèsent 1430. 53. Notre
calcul sera donc 1430. 53: 4750. 80 = 50: 162. 25;
c’est-à-dire que ce dernier nombre sera la quan-
tité qu’il faudra de l’acétate de plomb cristallisé.
S’il fallait décomposer un poids donné,
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