Berzelius, Jöns Jakob, Essai sur la théorie des proportions chimiques et sur l' influence chimique de l' électricité

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200180SUR LA THÉORIE tres qui en contiennent trois. La formule chi-
mique
sert à indiquer le nombre des atomes, tant
de
l’oxigène dans la base, que de celui des atomes
de
l’acide dans le sel;
et j’ai tâché de les ramener
tous
à l’équivalent des sels qui contiennent deux
atomes
d’oxigène dans la base, et par conséquent
deux
atomes d’acide, en marquant pour les sels
à
un atome d’acide, le poids de deux atomes de
sel
, et pour ceux qui en contiennent trois,
celui
des {2/3} d’un atome du sel, comme je viens
de
le dire plus haut.
Supposons maintenant que nous voulons dé-
composer
50 p.
de sulfate d’alumine neutre par
de
l’acétate de plomb cristallisé, et que nous en
employons
des quantités qui sont dans le rap-
port
du poids de leurs atomes, la troisième par-
tie
du sulfate d’alumine restera en excès, parce
que
l’alumine contient trois atomes d’oxigène,
et
que les sels formés par elle contiennent par
conséquent
trois atomes d’acide.
Il faut donc,
pour
calculer les quantités relatives des deux sels,
prendre
{2/3} du poids de l’atome du sulfate d’alu-
mine
.
Nous chercherons en conséquence le sul-
fas
aluminicus dans les tables, et nous y trouve-
rons
que {2/3} de son atome pèsent 1430.
53. Notre
calcul
sera donc 1430.
53: 4750. 80 = 50: 162. 25;
c’est-à-dire que ce dernier nombre sera la quan-
tité
qu’il faudra de l’acétate de plomb cristallisé.
S’il fallait décomposer un poids donné,

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