Berzelius, Jöns Jakob, Essai sur la théorie des proportions chimiques et sur l' influence chimique de l' électricité

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            atome d’acide sulfurique pèse = 501.</s>
            <s xml:id="echoid-s2298" xml:space="preserve">16, et un
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            atome d’acide fluorique = 275.</s>
            <s xml:id="echoid-s2299" xml:space="preserve">03. </s>
            <s xml:id="echoid-s2300" xml:space="preserve">La différence
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            est 226.</s>
            <s xml:id="echoid-s2301" xml:space="preserve">13. </s>
            <s xml:id="echoid-s2302" xml:space="preserve">Notre calcul sera donc 226.</s>
            <s xml:id="echoid-s2303" xml:space="preserve">13:
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            <s xml:id="echoid-s2304" xml:space="preserve">275. </s>
            <s xml:id="echoid-s2305" xml:space="preserve">03 = 18: </s>
            <s xml:id="echoid-s2306" xml:space="preserve">21.</s>
            <s xml:id="echoid-s2307" xml:space="preserve">89. </s>
            <s xml:id="echoid-s2308" xml:space="preserve">Notre fluate est donc com-
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            posé de 21.</s>
            <s xml:id="echoid-s2309" xml:space="preserve">89 centièmes d’acide et de 78.</s>
            <s xml:id="echoid-s2310" xml:space="preserve">11
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            centièmes de base.</s>
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            <s xml:id="echoid-s2312" xml:space="preserve">Si l’on veut calculer la composition d’un mu-
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            riate d’après la nouvelle théorie de sa constitu-
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            tion, on n’a qu’à prendre le poids de l’atome du
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            métal au lieu de son oxide, et le poids des atomes
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            de superoxidum muriatosum (le chlore), au lieu
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            de celui des atomes d’acide muriatique.</s>
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            <s xml:id="echoid-s2314" xml:space="preserve">Tous ces calculs, fort simples, ne sont que
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            des proportions. </s>
            <s xml:id="echoid-s2315" xml:space="preserve">On se sert généralement en
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            Angleterre, pour arriver au même but, lors-
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            qu’on n’a pas besoin d’une extrême précision,
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            d’une échelle logarithmique faite en buis, et qui,
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            presque dans un @lin-d’œil, donne le résultat du
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            calcul. </s>
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            <s xml:id="echoid-s2317" xml:space="preserve">Wollaston eut le premier l’idée de
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            se servir de cette échelle pour les calculs chimi-
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            ques, et tous les chimistes connaissent l’heureux
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            emploi qu’il en a fait dans son ingénieuse échelle
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            des équivalents chimiques, qui se trouve pro-
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            bablement dans tous les laboratoires. </s>
            <s xml:id="echoid-s2318" xml:space="preserve">Mais cette
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            échelle ne peut comprendre qu’un petit nombre
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            de substances, qui encore doivent être des équi-
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            valents; </s>
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            un métal a deux oxides salifiables, on ne peut
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            trouver sur l’échelle que les sels de l’un des deux.</s>
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