Berzelius, Jöns Jakob, Essai sur la théorie des proportions chimiques et sur l' influence chimique de l' électricité

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            lisation de l’ammoniaque par l’intermède de la pile
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            électrique, pour que nous puissions nous en ser-
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            vir comme d’une preuve bien décisive. </s>
            <s xml:id="echoid-s537" xml:space="preserve">Le volume
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            d’autres substances peut être mesuré d’une ma-
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            nière indirecte, comme, par exemple, celui du
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            carbone. </s>
            <s xml:id="echoid-s538" xml:space="preserve">Le gaz oxigène, en se combinant avec
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            le carbone pour former le gaz oxide de carbone,
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            double son volume; </s>
            <s xml:id="echoid-s539" xml:space="preserve">d’où nous concluons que
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            le volume ajouté est celui du carbone. </s>
            <s xml:id="echoid-s540" xml:space="preserve">Cepen-
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            dant nous verrons plus bas que cette conclusion
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            pourrait n’être pas juste. </s>
            <s xml:id="echoid-s541" xml:space="preserve">Les volumes de la plu-
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            part des gaz ne peuvent donc pas être mesurés
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            par des moyens directs; </s>
            <s xml:id="echoid-s542" xml:space="preserve">il faut les calculer d’une
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            manière hypothétique, d’après les poids des com-
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            binaisons de ces corps avec l’oxigène, dont le
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            volume nous sert de point de comparaison et de
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            mesure pour tous les autres corps.</s>
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            <s xml:id="echoid-s544" xml:space="preserve">Les lois des combinaisons gazéiformes doivent
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            nécessairement être les mêmes que celles des
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            combinaisons de substances solides ou liquides;
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            <s xml:id="echoid-s545" xml:space="preserve">c’est-à-dire que dans des volumes composés, du
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            premier ordre, un volume d’un élément doit
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            être combiné avec 1, 2, 3, etc. </s>
            <s xml:id="echoid-s546" xml:space="preserve">volumes d’un
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            autre élément, et jamais avec des fractions de
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            volume. </s>
            <s xml:id="echoid-s547" xml:space="preserve">Il y a cependant des exceptions de cette
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            règle dans les combinaisons du gaz azote avec le
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            gaz oxigène, où l’on trouve les fractions de 1 {1/2} et
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            de 2 {1/2} dans les acides nitreux et nitrique, les-
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            quelles contribuent aux anomalies que l’on </s>
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