Berzelius, Jöns Jakob
,
Essai sur la théorie des proportions chimiques et sur l' influence chimique de l' électricité
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SUR LA THÉORIE
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preserve
">C’est pourquoi, dans les gaz com-
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posés, la distance entre les atomes est devenue
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plus grande que dans les gaz simples; </
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preserve
">mais il
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est aussi à présumer que la force répulsive doit
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augmenter avec le volume de l’atome composé.
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/>
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preserve
">Il paraît que, dans ce cas, la force répulsive
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est influencée par la forme géométrique de l’a-
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/>
tome composé, comme si la condensation devait
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/>
augmenter à mesure qu’une plus grande partie
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/>
de la surface des atomes élémentaires est cachée
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/>
dans l’intérieur de l’atome composé, et privée
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/>
par-là d’exercer une partie correspondante de
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sa force répulsive sur les autres atomes. </
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preserve
">Il serait
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d’ailleurs difficile de concevoir pourquoi la con-
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densation des substances gazeuses, lors de leur
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/>
combinaison, est toujours une fraction des plus
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simples de leur volume primitif, comme l’expé-
<
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/>
rience nous le prouve .</
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preserve
">Il est souvent assez intéressant d’examiner, d’après
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des aperçus hypothétiques, le nombre relatif d’atomes com-
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/>
posés qu’un gaz composé doit contenir. On trouve alors
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que quand deux corps gazeux simples se combinent, le
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/>
nombre des atomes composés est d’abord réduit à la moitié
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de celui des atomes élémentaires dans le même volume;
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/>
mais à mesure que des atomes simples y sont ajoutés, et
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/>
que, par conséquent, les atomes composés augmentent de
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volume, ils se repoussent aussi à de plus grandes distances,
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et leur nombre diminue dans un volume donné. Cependant
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/>
cette augmentation des distances ne se fait point par petits
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degrés, mais par de grands sauts d’un rapport à l’autre du</
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