Berzelius, Jöns Jakob, Essai sur la théorie des proportions chimiques et sur l' influence chimique de l' électricité

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            gaz oxigène, a dû absorber du calorique pour
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            se maintenir à sa propre température; </s>
            <s xml:id="echoid-s630" xml:space="preserve">il faut
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            donc que la différence entre la chaleur spéci-
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            fique du carbone et celle du gaz acide carboni-
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            que ait été assez grande pour produire cette élé-
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            vation de température jusqu’à un feu incandes-
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            cent. </s>
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            (comparée avec celle d’un poids d’eau pris pour
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            unité) est de o, 26, celle du gaz acide carbonique est
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            de 0, 221, et celle du gaz oxigène de 0, 236. </s>
            <s xml:id="echoid-s632" xml:space="preserve">L’a-
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            cide carbonique est composé, en négligeant les
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            fractions, de 27 de carbone et de 73 d’oxi-
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            gène. </s>
            <s xml:id="echoid-s633" xml:space="preserve">Or, en supposant qu’il ne résulte de l’u-
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            nion des deux éléments aucun changement dans
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            leur chaleur spécifique, celle de la combinaison
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            doit être 0, 232; </s>
            <s xml:id="echoid-s634" xml:space="preserve">mais l’expérience a donné 0, 221.
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            <s xml:id="echoid-s635" xml:space="preserve">Outre que cette différence n’est pas trop grande
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            pour ne pouvoir dériver d’une erreur d’obser-
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            vation, il paraît assez évident qu’elle ne suffit
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            point pour expliquer la chaleur intense produite
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            par la combustion du charbon dans le gaz oxi-
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            <s xml:id="echoid-s637" xml:space="preserve">On pourrait dire qu’ici le feu est produit par
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            une plus grande chaleur latente ou combinée
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            mieux fondée, puisque le gaz oxigène conserve
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            son volume sans altération, et que le charbon
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            qui se dilate doit rendre latente une </s>
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