Berzelius, Jöns Jakob, Essai sur la théorie des proportions chimiques et sur l' influence chimique de l' électricité

Page concordance

< >
Scan Original
181 161
182 162
183 163
184 164
185 165
186 166
187 167
188 168
189 169
190 170
191 171
192 172
193 173
194 174
195 175
196 176
197 177
198 178
199 179
200 180
201 181
202 182
203 183
204 184
205 185
206 186
207 187
208 188
209 189
210 190
< >
page |< < (62) of 337 > >|
    <echo version="1.0RC">
      <text xml:lang="fr" type="free">
        <div xml:id="echoid-div15" type="section" level="1" n="10">
          <p>
            <s xml:id="echoid-s638" xml:space="preserve">
              <pb o="62" file="0082" n="82" rhead="SUR LA THÉORIE"/>
            quantité de calorique. </s>
            <s xml:id="echoid-s639" xml:space="preserve">On ne peut pas supposer
              <lb/>
            un dégagement de calorique là où au contraire il
              <lb/>
            y a absorption de calorique latent.</s>
            <s xml:id="echoid-s640" xml:space="preserve"/>
          </p>
          <p>
            <s xml:id="echoid-s641" xml:space="preserve">Mais choisissons un autre exemple dont le ré-
              <lb/>
            sultat est encore plus frappant, savoir, la com-
              <lb/>
            bustion du gaz hydrogène. </s>
            <s xml:id="echoid-s642" xml:space="preserve">La chaleur spécifi-
              <lb/>
            que d’une partie d’eau est toujours prise pour
              <lb/>
            1,000; </s>
            <s xml:id="echoid-s643" xml:space="preserve">il faut donc que dans cent parties d’eau,
              <lb/>
            il y ait 100,000 de chaleur spécifique. </s>
            <s xml:id="echoid-s644" xml:space="preserve">Nous ve-
              <lb/>
            nons de voir que la chaleur spécifique du gaz
              <lb/>
            oxigène est 0, 2361; </s>
            <s xml:id="echoid-s645" xml:space="preserve">celle du gaz hydrogène, com-
              <lb/>
            parée avec celled’un poids égal d’eau, est 3, 2936.
              <lb/>
            </s>
            <s xml:id="echoid-s646" xml:space="preserve">Il y a dans 100 parties d’eau 11, 75 parties d’hy-
              <lb/>
            drogène, dont la chaleur spécifique peut être re-
              <lb/>
            présentée par 38, 69 et 88, 25 parties d’oxigène,
              <lb/>
            dont la chaleur spécifique est 20, 83. </s>
            <s xml:id="echoid-s647" xml:space="preserve">En ajoutant
              <lb/>
            20, 83 à 38, 69, on à 59, 52 pour la chaleur spé-
              <lb/>
            cifique du mélange de gaz hydrogène et de gaz
              <lb/>
            oxigène nécessaire pour produire 100 parties
              <lb/>
            d’eau. </s>
            <s xml:id="echoid-s648" xml:space="preserve">La combinaison faite, il en résulte de l’eau
              <lb/>
            gazéiforme, dilatée par un feu violent à un vo-
              <lb/>
            lume plusieurs ſois plus grand que celui du mé-
              <lb/>
            lange des deux éléments gazeux. </s>
            <s xml:id="echoid-s649" xml:space="preserve">Mais la chaleur
              <lb/>
            spécifique de cette eau refroidie et liquide, est
              <lb/>
            100, c’est-à-dire 40, 48 de plus que celle de ses
              <lb/>
            deux éléments à l’élat de gaz. </s>
            <s xml:id="echoid-s650" xml:space="preserve">D’où vient donc
              <lb/>
            cette énorme quantité de calorique dégagée par
              <lb/>
            la combustion du gaz hydrogène ? </s>
            <s xml:id="echoid-s651" xml:space="preserve">Elle n’est
              <lb/>
            point due à un changement de chaleur </s>
          </p>
        </div>
      </text>
    </echo>
Impressum