Berzelius, Jöns Jakob
,
Essai sur la théorie des proportions chimiques et sur l' influence chimique de l' électricité
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SUR LA THÉORIE
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quantité de calorique. </
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echoid-s639
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preserve
">On ne peut pas supposer
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un dégagement de calorique là où au contraire il
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/>
y a absorption de calorique latent.</
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echoid-s641
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preserve
">Mais choisissons un autre exemple dont le ré-
<
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/>
sultat est encore plus frappant, savoir, la com-
<
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/>
bustion du gaz hydrogène. </
s
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<
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preserve
">La chaleur spécifi-
<
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/>
que d’une partie d’eau est toujours prise pour
<
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/>
1,000; </
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<
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echoid-s643
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preserve
">il faut donc que dans cent parties d’eau,
<
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il y ait 100,000 de chaleur spécifique. </
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<
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echoid-s644
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preserve
">Nous ve-
<
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/>
nons de voir que la chaleur spécifique du gaz
<
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/>
oxigène est 0, 2361; </
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<
s
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echoid-s645
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preserve
">celle du gaz hydrogène, com-
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parée avec celled’un poids égal d’eau, est 3, 2936.
<
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/>
</
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echoid-s646
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preserve
">Il y a dans 100 parties d’eau 11, 75 parties d’hy-
<
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/>
drogène, dont la chaleur spécifique peut être re-
<
lb
/>
présentée par 38, 69 et 88, 25 parties d’oxigène,
<
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/>
dont la chaleur spécifique est 20, 83. </
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preserve
">En ajoutant
<
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/>
20, 83 à 38, 69, on à 59, 52 pour la chaleur spé-
<
lb
/>
cifique du mélange de gaz hydrogène et de gaz
<
lb
/>
oxigène nécessaire pour produire 100 parties
<
lb
/>
d’eau. </
s
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<
s
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="
preserve
">La combinaison faite, il en résulte de l’eau
<
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gazéiforme, dilatée par un feu violent à un vo-
<
lb
/>
lume plusieurs ſois plus grand que celui du mé-
<
lb
/>
lange des deux éléments gazeux. </
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<
s
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preserve
">Mais la chaleur
<
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spécifique de cette eau refroidie et liquide, est
<
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/>
100, c’est-à-dire 40, 48 de plus que celle de ses
<
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/>
deux éléments à l’élat de gaz. </
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<
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preserve
">D’où vient donc
<
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/>
cette énorme quantité de calorique dégagée par
<
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/>
la combustion du gaz hydrogène ? </
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<
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="
preserve
">Elle n’est
<
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/>
point due à un changement de chaleur </
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