Berzelius, Jöns Jakob, Essai sur la théorie des proportions chimiques et sur l' influence chimique de l' électricité

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            quantité de calorique. </s>
            <s xml:id="echoid-s639" xml:space="preserve">On ne peut pas supposer
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            un dégagement de calorique là où au contraire il
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            y a absorption de calorique latent.</s>
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            sultat est encore plus frappant, savoir, la com-
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            bustion du gaz hydrogène. </s>
            <s xml:id="echoid-s642" xml:space="preserve">La chaleur spécifi-
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            que d’une partie d’eau est toujours prise pour
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            <s xml:id="echoid-s643" xml:space="preserve">il faut donc que dans cent parties d’eau,
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            il y ait 100,000 de chaleur spécifique. </s>
            <s xml:id="echoid-s644" xml:space="preserve">Nous ve-
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            nons de voir que la chaleur spécifique du gaz
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            oxigène est 0, 2361; </s>
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            parée avec celled’un poids égal d’eau, est 3, 2936.
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            <s xml:id="echoid-s646" xml:space="preserve">Il y a dans 100 parties d’eau 11, 75 parties d’hy-
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            drogène, dont la chaleur spécifique peut être re-
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            présentée par 38, 69 et 88, 25 parties d’oxigène,
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            dont la chaleur spécifique est 20, 83. </s>
            <s xml:id="echoid-s647" xml:space="preserve">En ajoutant
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            20, 83 à 38, 69, on à 59, 52 pour la chaleur spé-
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            cifique du mélange de gaz hydrogène et de gaz
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            oxigène nécessaire pour produire 100 parties
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            spécifique de cette eau refroidie et liquide, est
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            100, c’est-à-dire 40, 48 de plus que celle de ses
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            deux éléments à l’élat de gaz. </s>
            <s xml:id="echoid-s650" xml:space="preserve">D’où vient donc
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            cette énorme quantité de calorique dégagée par
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            la combustion du gaz hydrogène ? </s>
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